盐酸是中学化学三大强酸（硫酸、硝酸、盐酸）之一，盐酸的用途比较广泛，盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。1、工业制法可以通过氯碱工业——电解饱和的食盐水来制备，2NaCl＋2H2O=电解=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑阴极产生NaOH和氢气、阳极产生氯气，然后将氢气在氯气中点燃，可以安静的燃烧，产生苍白色火焰，得到氯化氢气体，这个反应现象是特征反应，如果说“一种气体在另一种气体中燃烧，产生苍白色火焰”，那么这两种气体，一个是氯气，另一个就是氧气，常用于元素化合物推断题中。H2＋Cl2＝点燃=2HCl，HCl是一种无色气体，密度比空气大，极易溶于水，1体积水大约可溶解500体积的氯化氢。氯化氢溶于水即可得到盐酸。注意：氢气和氯气反应生成氯化氢气体，切不可将氢气和氯气混合光照，否则的话，就会爆炸！爆炸了，你是收集不到氯化氢的……

2、实验室制法：将氯化钠和浓硫酸加热，发生反应生成硫酸氢钠和氯化氢，反应的化学方程式为：NaCl＋H2SO4=△=NaHSO4＋HCl↑如果将两者反应温度加热到500℃以上，反应生成硫酸钠和氯化氢，化学反应方程式为：2NaCl＋H2SO4==Na2SO4＋HCl↑这个反应原理是利用了浓硫酸是高沸点、难挥发性酸制取挥发性酸，产生的氯化氢用水吸收，为防止倒吸现象，需要用倒置的漏斗来吸收。3、实验室快速制备氯化氢，装置如图：将浓盐酸放在圆底烧瓶中，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸，利用浓硫酸稀释放热，使氯化氢挥发达到制取氯化氢的目的。产生的氯化氢气体中会夹杂水蒸气，再经过浓硫酸的吸收，然后用向上排空气法收集氯化氢，剩余的氯化氢尾气通过倒置的漏斗用水吸收。这是实验室快速制备氯化氢的一种方法。